乙酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑，某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示．利用標(biāo)簽提供的信息，回答下列問(wèn)題：
（1）乙酸的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度．（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01）
（3）用此酸配制250mL2mol/L的稀乙酸，需要這種乙酸的體積是多少．（寫出計(jì)算過(guò)程）
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算；
（3）根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要乙酸的體積．
解答： 解：（1）乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，其相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+4+16×2=60，則其摩爾質(zhì)量以g/mol，故答案為：60g/mol；
（2）乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，根據(jù)c=
1000ρω
M
可知，c（乙酸）=
1000×1.02×36%
60
mol/L=6.12mol/L，
答：這種乙酸的物質(zhì)的量濃度為6.12mol/L；
（3）設(shè)需要該乙酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，溶液配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則：
250mL×2mol/L=V×6.12mol/L
解得V=81.7mL
答：需要該乙酸的體積為81.7mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（氣）+nB?pC（氣）+qD（其中A和C都是無(wú)色氣體），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明（m+n）一定等于（p+q）
B、升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體物質(zhì)
D、若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定．
Ⅰ．第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
②每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表一所示．
表一 不同時(shí)間酸雨的pH
定時(shí)間/小時(shí)0124
pH4.734.624.564.55
（1）生成白色渾濁的離子方程式
 
．
（2）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
Ⅱ．第二組，用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（3）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．該反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（4）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
 
．
（5）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol?L-1．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5min．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
 
g?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近幾十年來(lái)，對(duì)以氫能源作為未來(lái)動(dòng)力燃料的研究獲得了迅速發(fā)展．像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的所謂“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能等．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
 

A．電解水               
B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水             
D．以石油、天然氣為原料
（2）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大．已知4克H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（g）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-393.5kJ/mol
試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是
 
．
（4）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1．由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
．
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
  △  
.
 
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2SO4是氧化劑
B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D、1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積均為200mL濃度均為1mol/L的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中分別加入相同質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后生成氣體在相同條件下的體積比為2：3．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、鹽酸過(guò)量，氫氧化鈉不足
B、氫氧化鈉過(guò)量，鹽酸不足
C、兩容器中投入的鋁的質(zhì)量為2.7g
D、條件不足，無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B、2.8g乙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（　　）
A、分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B、金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高
C、SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
D、
某物質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)的化學(xué)式為CaTiO3（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液
B、生石灰與水混合過(guò)程只發(fā)生物理變化
C、臭氧是由三個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D、CuSO4?H2O是一種混合物

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