【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18g/cm3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白:

1儀器a的名稱____________。

2請寫出a中發(fā)生主要反應(yīng)的方程式____________

3b的作用有____________。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象____________。

4提純d中粗產(chǎn)品的方法是____________。

5某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因____________。

【答案】 蒸餾燒瓶 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 可以防止倒吸并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞 b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出 蒸餾 ①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快;②實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(控溫不當(dāng)亦可)(答出一條就給分)

【解析】本題主要考查對于實驗室制備制備12-二溴乙烷方法的評價。

1)儀器a的名稱:蒸餾燒瓶

2a中主要產(chǎn)生乙烯,發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。

3)瓶b的作用有可以防止倒吸并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出。

4液態(tài)互溶混合物一般利用蒸餾的方法分離,提純d中粗產(chǎn)品的方法是蒸餾。

5)可能的原因①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快②實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(或控溫不當(dāng))。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是

A. a為鉛蓄電池的負極

B. 電解過程中,鉛蓄電池的負極增重30.3g

C. 電解結(jié)束時,左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g

D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2ePb+SO42

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【題目】有下列兩種說法:①一種堿溶液與一種鹽溶液混合反應(yīng)后,產(chǎn)物之一是強堿性物質(zhì);②兩種酸溶液混合反應(yīng)后,溶液的酸性減弱。其中確有具體例證存在的是 ( )

A.只有①B.①和②C.只有②D.都不存在

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【題目】常溫下,用010mol·L1NaOH溶液分別滴定2000mL濃度均為010 mol·L1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 和點所示溶液中:cCH3COO)<cCN

B. 和點所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 和點所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

D. 和點所示溶液中都有:cCH3COO)+cOH)=cCH3COOH)+cH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)N(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖中曲線1所示。下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為(E3-E2)kJmol-1

B. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為(E1-E2) kJmol-1

C. 曲線II表示其他條件不變,升高溫度時的能量變化

D. 曲線III表示其他條件不變,加入催化劑時的能量變化

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【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2兩種實驗裝置.

(1)若利用圖1實驗,可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是 , 寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 若利用圖2實驗可進行定理分析,圖中儀器A的名稱為 , 實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是
(2)將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因: , H2O2初始物質(zhì)的量濃度為(保留兩位有效數(shù)字).
(3)為了加深同學(xué)們對影響反應(yīng)速率因素的認識,老師讓同學(xué)完成如下實驗:
在上述實驗裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5g鋅粒,通過分液漏斗加入40mL 2.5molL1的硫酸,10s時收集到產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為molL1s1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變).

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【題目】向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸,沉淀溶解的是

A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO2

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【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是(  )

A. 反應(yīng)ΔH>0,p2>p1

B. 反應(yīng)ΔH<0,T1>T2

C. 反應(yīng)ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2<T1

D. 反應(yīng)ΔH<0,T2>T1

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【題目】如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 放電時正極反應(yīng)為NiOOHH2Oe→Ni(OH)2OH

B. 電池的電解液可為KOH溶液

C. 充電時負極反應(yīng)為MHOH→H2OMe

D. MH是一類儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高

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