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11．下列說法中錯誤的是（　　）
A．苯丙醇胺的結構簡式為：，其分子中有2個手性碳原子
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵
D．CO2、SiO2都是分子晶體

分析 A．手性碳原子是碳原子上連接4個不同的原子或原子團；
B．NH4+中氮原子提供孤電子對，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，所以形成配位鍵；
C．銨鹽是由非金屬元素構成的離子化合物；
D．二氧化硅屬于原子晶體．

解答 解：A．手性碳原子是碳原子上連接4個不同的原子或原子團，苯丙醇胺的結構簡式為：，分子中與苯環(huán)相連的C原子以及與該原子相連的C原子為手性碳原子，所以該分子有2個手性碳原子，故A正確；
B．NH4+中氮原子提供孤電子對，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，所以形成配位鍵，故B正確；
C．銨鹽是由非金屬元素構成的離子化合物，銨鹽中含有離子鍵，所以完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵，故C正確；
D．CO2屬于分子晶體，SiO2中不存在分子，屬于原子晶體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質結構和性質，題目難度不大，明確手性原子特點、晶體類型的判斷方法、配位鍵的判斷即可解答，難點是手性碳原子和配位鍵的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高鐵酸鉀是一種暗紫色、有金屬光澤的粉末狀晶體，其化學式為K2FeO4作為一種新型高效綠色水處理劑．其殺菌機理是通過強烈的氧化作用，破壞細菌的某些結構（如細胞壁、細胞膜）起到殺死菌體的作用，工業(yè)上常采用NaClO氧化Fe（NO3）3來生產．其工業(yè)生產流程如下：

（1）反應①中氧化劑與還原劑的物質的最之比為：1：1．
（2）已知流程圖中“氧化”步驟，HC1調pH后溶液依然顯堿性，寫出流程圖中“氧化”的化 學反應方程式3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，則該溫度下K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）流程圖中“過濾”后需要增加洗滌操作，檢驗Na2FeO4是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加硝酸銀和稀硝酸溶液，若沒有白色沉淀生成，說明已經洗干凈，否則沒有洗凈．
（4）在“提純”粗K2FeO4的過程中采用  方法，用異丙醇代替水洗滌產品的好處是降低K2FeO4的溶解度，減小應溶解導致的損失．
（5）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3的質量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質量濃度最佳時，NaCIO濃度對K2FeO4生成率的影響．

工業(yè)牛產中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質攝濃度之比為6：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z=nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：（綠礬化學式為FeSO4•7H2O）
綠礬$→_{酸性介質}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS
在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=n（OH-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質的量．試回答下列問題．
（1）在綠礬中加人酸性介質的NaCIO3目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）實驗室進行“蒸發(fā)”時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒
（3）SPFS溶于水后并與水反應生成氫氧化鐵膠體 能吸附水中的懸浮物來凈化水．
（4）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCI2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g．向上述濾液中加人NH3•H2O，調節(jié)溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為 14.29%．
（5）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式Fe7（OH）3（SO4）9•11H2O（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列關于此反應的說法中錯誤的是（　　）
A．增大N2的濃度可使該反應的反應速率加快
B．升高溫度，該反應的反應速率加快
C．將1 mol N2和3 mol H2混合進行反應，反應完成時得到2 mol NH3
D．單位時間內生成1 mol N2，同時消耗3 mol H2，說明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．硝酸工業(yè)尾氣中含有NO和NO2的混合物，可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      ①
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
現(xiàn)用足量的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產生22.4L（標準狀況）CO2時，吸收液質量就增加44g．則吸收液中和NaNO2和NaNO3物質的量之比為（　�。�
A．5：3B．3：1C．1：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列第三周期的元素中，原子半徑最小的是（　　）
A．SB．FC．NaD．O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25.00mL．稀釋到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到終點．將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL．
（1）計算氯氣反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比．
（2）寫出符合上述條件的總化學方程式．
（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)學上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
D．銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸

若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．則D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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