Question

關于下列裝置說法正確的是（　�。�

A．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

B．裝置①中，鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

C．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe²⁺生成

Answer 1

分析：A、精煉銅時，陽極是粗銅，陰極是純銅；
B、在原電池中，電解質里的陽離子移向正極；
C、在電解池中，陰極發(fā)生得電子得還原反應；
D、在原電池中，電子從負極流向正極，根據(jù)工作原理來確定電極反應的書寫．

解答：解：A、裝置③精煉銅時，陽極d極應該是粗銅，陰極c極是純銅，故A錯誤；
B、裝置①原電池中，Zn是負極，Cu是正極，電解質里的陽離子K⁺移向正極，即移向硫酸銅溶液，故B錯誤；
C、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的pH增大，故C正確；
D、在該原電池中，電子從負極Zn即流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應實質是金屬鋅和氫離子之間的反應，不會產(chǎn)生亞鐵離子，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生原電池的工作原理，注意教材知識的靈活應用，屬于基礎知識的綜合考查，難度不大．