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在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 (   )

A．Z為0.4mol/LB．Y2為0.4mol/L
C．X2為0.2mol/LD．Z為0.3mol/L

D

解析試題分析：由于反應是可逆反應，所以平衡時物質的濃度不可能為0。如果Z為0.4mol/L，則需要消耗0.1mol/L的X2，顯然是不可能的；題意分析可知，選項B和C都是不可能的，所以正確的答案選D。
考點：考查可逆反應的特點
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，側重能力的考查和訓練。該題的關鍵是明確可逆反應中物質的轉化率不可能達到100%即可。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應放熱），若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是（　　）
①平衡不發(fā)生移動    ②平衡沿著正反應方向移動   ③平衡沿著逆反應方向移動   ④NH3的質量分數(shù)增加    ⑤正逆反應速率都增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達到平衡時，各物質的濃度不可能是（　�。�
A、Z為0.3 mol/LB、Y為0.15 mol/LC、X為0.1 mol/LD、Z為0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　　）精英家教網
A、T1＜T2，正反應是放熱反應B、T1＜T2，正反應是吸熱反應C、T1＞T2，正反應是放熱反應D、T1＞T2，正反應是吸熱反應

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