（2012?海淀區(qū)一模）下列說法不正確的是（　　）
A B C D
通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大 甲電極上的電極反應(yīng)為：
2Cl--2e-═Cl2↑		 Pt電極上的電極反應(yīng)為：
O2+2H2O+4e-═4OH-		 總反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
分析：A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上電解的水，溶液濃度增大；
B．由電子移動方向可知甲連接電源的正極，甲為電解池的陽極；
C．此為原電池裝置，F(xiàn)e為負(fù)極，Pt為正極；
D．根據(jù)原電池正負(fù)極電極方程式書寫總反應(yīng)式．
解答：解：A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上電解的水，硫酸濃度增大，溶液pH減小，故A錯誤；
B．由電子移動方向可知甲連接電源的正極，甲為電解池的陽極，發(fā)生反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑，故B正確；
C．此為原電池裝置，類似于鐵的吸氧腐蝕，F(xiàn)e為負(fù)極，Pt為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；
D．Fe3+在正極得電子被還原，Cu在負(fù)極失電子被氧化，總反應(yīng)式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D正確．
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重于電化學(xué)知識的考查，注意把握電解池和原電池的工作原理，掌握電極方程式的書寫方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?海淀區(qū)一模）海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)一模）某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

任務(wù)1：利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
C裝置中混合氣體顏色變淺
C裝置中混合氣體顏色變淺
．
（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
③
在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢
在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢
．
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是
缺少尾氣吸收裝置
缺少尾氣吸收裝置
．
任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（5）實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)．
假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；
假設(shè)3：
NO2能被Na2O2還原
NO2能被Na2O2還原
．
（6）為了驗證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實驗．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）
EDBDF或EDBF
EDBDF或EDBF
．
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?海淀區(qū)一模）下列做法對改善大氣質(zhì)量無益的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)一模）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

已知：TiOSO4遇水會水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
b
b
（填字母序號）．
a．熔沸點差異           b．溶解性差異          c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是
過濾
過濾
（填操作名稱）．
（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動，生成H2TiO3．
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動，生成H2TiO3．
．
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
2O2--4e-═O2↑
2O2--4e-═O2↑
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋）
制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定條件 
.
 
Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定條件 
.
 
Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?海淀區(qū)一模）聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①
     ②
（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和
羧基
羧基
（填官能團(tuán)名稱）．
（2）下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的是
bd
bd
（填字母序號）．
a．能發(fā)生加聚反應(yīng)              b．能與濃溴水反應(yīng)
c．能發(fā)生消去反應(yīng)              d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（3）A→B的化學(xué)方程式為
．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（5）C的分子式為
C8H6O4
C8H6O4
，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有
13
13
種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)
在上述同分異構(gòu)體中，有一類有機(jī)物分子中苯環(huán)上只有2個取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．

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