能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大

問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g) 

     反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) 

     上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

  （2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

則CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)  ΔH＝               

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下左圖所示的電池裝置。

①     該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                           。

② 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH                    （填增大、不變、減�。�。

③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)，甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應(yīng)          ，常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開(kāi)電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為                   mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ，電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì) ，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，該物質(zhì)是            (填寫編號(hào)) 。

A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu(OH)2　　　D．Cu2(OH)2CO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 (　　)

A．2.0 mol·L－1              B．1.5 mol·L－1

C．0.18 mol·L－1                 D．0.24 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是     (　　)

A．A>B>C>D>E                B．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>E                D．B>D>C>A>E

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為充分利用海洋資源，研究人員發(fā)明海水電池，這

種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．負(fù)極反應(yīng)式： Ag+Cl——e－=AgCl    B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Cl—不斷向電池的正極移動(dòng)          D．Na2Mn5O10是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH

中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－

下列說(shuō)法正確的是

A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移

C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2

＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是                                (　　)

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與MnO2­Zn電池類似，K2FeO4­Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)為_(kāi)___________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星在北京航天飛機(jī)控制中心科技人員的精確控制下，準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°

的預(yù)定撞擊點(diǎn)�！版隙鹨惶�(hào)”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、

U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有(　　)

A．4種           B．5種        C．6種      D．7種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案