下列敘述不正確的是(  )

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多,其單核離子的氧化性依次增強

B.P、S、Cl最高正價依次升高,對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強

C.同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

D.Na、Mg、Al氫氧化物的堿性依次減弱

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


化學反應按照不同的分類方法,可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應,或者分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應:

①CO2+C2CO

②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

③2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

⑥CuO+COCu+CO2

⑦4NH3+3O2(純)2N2+6H2O

⑧2H2O2H2↑+O2

⑨2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2

⑩SO2+H2O===H2SO3

(1)其中屬于化合反應的有__________,屬于置換反應的有__________。

(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是______。

(3)上述反應中,既是分解反應又是氧化還原反應的是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


a g Al2O3和CuO組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸中,反應后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液,恰好使Cu2+、Al3+完全沉淀,則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為     (     )

   A.0.1mol/L              B.0.2 mol/L       C.0.4mol/L             D.0.8mol/L

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下列說法中,錯誤的是(  )

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)

B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素

C.除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8

D.ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個縱列

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖所示,四種元素原子核外共有56個電子,請回答下列問題:

(1)Y元素在周期表中的位置是________。

(2)X與Na元素形成淡黃色固體化合物的化學式是________。

該化合物與二氧化碳反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽,該反應的離子方程式為:________________________________________________________________________。

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的化學式為:__________________________。

(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:________>________(用化學式表示)。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:_______(用化學式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是非常廣泛和十分重要的,當電解質(zhì)紊亂時,人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀,甚至會危及生命。為維護人體內(nèi)電解質(zhì)平衡,在大量出汗后應及時補充的離子是(  )

A.Mg2       B.Ca2       C.Na       D.Fe3

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科目:高中化學 來源: 題型:


將5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. mol·L-1                    B. mol·L-1

C. mol·L-1              D. mol·L-1

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下列敘述正確的是

A.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

B.將盛滿二氧化氮氣體的試管倒立在水中,可觀察到溶液充滿試管

C.金屬鎂著火可用CO2滅火

D.向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色

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