下列敘述不正確的是(　　)

A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強

B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強

C．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

D．Na、Mg、Al氫氧化物的堿性依次減弱

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，或者分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應：

①CO2＋C2CO

②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

④2CO＋O22CO2

⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

⑥CuO＋COCu＋CO2

⑦4NH3＋3O2(純)2N2＋6H2O

⑧2H2O2H2↑＋O2↑

⑨2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

⑩SO2＋H2O===H2SO3

(1)其中屬于化合反應的有__________，屬于置換反應的有__________。

(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是______。

(3)上述反應中，既是分解反應又是氧化還原反應的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


a g Al2O3和CuO組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.1mol／L的鹽酸中，反應后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Cu2+、Al3+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為     （     ）

   A．0.1mol／L              B．0.2 mol／L       C．0.4mol／L             D．0.8mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，錯誤的是(　　)

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素

C．除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8

D．ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個縱列

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖所示，四種元素原子核外共有56個電子，請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置是________。

(2)X與Na元素形成淡黃色固體化合物的化學式是________。

該化合物與二氧化碳反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽，該反應的離子方程式為：________________________________________________________________________。

(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學式為：__________________________。

(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用化學式表示)。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_______(用化學式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是非常廣泛和十分重要的，當電解質(zhì)紊亂時，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至會危及生命。為維護人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應及時補充的離子是(　　)

A．Mg2＋       B．Ca2＋       C．Na＋       D．Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


將5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1                    B. mol·L－1

C. mol·L－1              D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

B．將盛滿二氧化氮氣體的試管倒立在水中，可觀察到溶液充滿試管

C．金屬鎂著火可用CO2滅火

D．向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色

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