13．常溫常壓下為無(wú)色液體，而且密度大于水的是（　�。�
①苯  
②硝基苯③溴苯   
④四氯化碳⑤溴乙烷    
⑥乙酸乙酯．
A．①⑥B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥

分析 常見(jiàn)密度小于水的物質(zhì)有烴、酯類物質(zhì)，一般來(lái)說(shuō)鹵代烴的密度都大于水，以此解答該題．

解答 解：題中物質(zhì)都為無(wú)色液體，其中①苯、⑥乙酸乙酯密度比水��；而②硝基苯、③溴苯、④四氯化碳、⑤溴乙烷密度比水大，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重物理性質(zhì)的考查，明確常見(jiàn)有機(jī)物顏色及密度是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．20世紀(jì)70年代以后，由于對(duì)氫能源的研究和開(kāi)發(fā)日趨重要，首先要解決氫氣的安全貯存和運(yùn)輸問(wèn)題．儲(chǔ)氫材料和儲(chǔ)氫技術(shù)是關(guān)鍵技術(shù)，是大家關(guān)注的熱點(diǎn)之一，儲(chǔ)氫材料范圍由金屬擴(kuò)展至合金甚至有機(jī)物領(lǐng)域．根據(jù)信息材料請(qǐng)問(wèn)答以下問(wèn)題：
（1）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
已知LiH固體密度為0.8g/cm3．用鋰吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為1：1120．
（2）NaBH4（氫元素為-1價(jià)）也是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2008年9月11日，全國(guó)各地多處發(fā)現(xiàn)嬰兒因食用三鹿奶粉而出現(xiàn)腎結(jié)石的事件．當(dāng)晚，三鹿集團(tuán)承認(rèn)嬰幼兒奶粉受到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的產(chǎn)品．三聚氰胺的分子結(jié)構(gòu)如圖：有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三聚氰胺屬于芳香族化合物，但不屬于芳香烴
B．三聚氰胺的分子式為C3N6H6
C．三聚氰胺中的碳原子屬于飽和碳原子
D．三聚氰胺分子中的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室需要配制230mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為：
①計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為10.0g；
②稱量氫氧化鈉固體；
③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶蓋，搖勻；
⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．
根據(jù)上述信息回答問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰蔻荩?br />（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為C．
A．300mL    B．200mL      C．250mL    D．230mL
（3）如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒(méi)有洗滌偏低；
②攪拌以加速溶解時(shí)不小心灑出一小滴溶液偏低；
③定容時(shí)俯視觀察液面偏高
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？
①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線無(wú)需處理；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量溶液灑在容量瓶外重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子．
（2）用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（3）當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．對(duì)氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：、CH2Cl-CH2Cl、
B．2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰
C．3，4一二甲基己烷的一氯代產(chǎn)物有4種
D．甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．常溫下，①0.01mol/LCH3COOH溶液； ②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液；
（1）取相同體積的①、②溶液，稀釋100倍后，PH較大的是①；（選填序號(hào)填寫(xiě)）
（2）若②、③混合后所得溶液的pH=7，則需要溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若將②、③等體積混合后，則所得混合溶液中c（Cl-）＜c（NH4+）
（4）若將①、④等體積混合后，則所得混合溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B．鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向AlCl3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．將鐵片放入下列足量的溶液中，使溶液質(zhì)量增加的是（　�。�
A．H2SO4（�。�B．CuSO4C．FeCl3D．FeCl2

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