【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是 __________________。

（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為____________，C的元素名稱為 ___________________ 。

（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為____________________________________________________。

【答案】 Al2O3 P2O5 硫 Cl2+H2O ＝ HCl+HClO

【解析】A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，氫氣的物質(zhì)的量是1.5mol，設(shè)E的化合價(jià)為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1mol×y=1.5mol×2，解得y=3，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al。

（1）根據(jù)以上分析可知A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3。（2）P的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為P2O5，C的元素名稱為硫。（3）D的單質(zhì)氯氣與水反應(yīng)的方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】治療癌癥的有機(jī)小分子酯類藥物X被批準(zhǔn)使用。以芳香族化合物A為主要原料合成X的路線如下：

已知：

①核磁共振氫譜顯示A有3種化學(xué)環(huán)境的氫，E只有1種化學(xué)環(huán)境的氫；

②

③

回答下列問題：

（1）A的名稱是______________________；G中官能團(tuán)名稱是____________________。

（2）C在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。

（3）D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。

（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

（5）已知：同一個(gè)碳原子若連有兩個(gè)—OH時(shí)，易轉(zhuǎn)化成。H是C的同分異構(gòu)體，寫出兩種滿足下列要求的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）參照上述合成路線和信息，用乙烯、乙醚、環(huán)氧乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成1，6-己二酸_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①：白色粉末A溶解在水中，得到藍(lán)色溶液，分成等量的兩份

②：在其中一份藍(lán)色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；在此藍(lán)色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；

③：在①中的另一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

(1)A______________ B_______________ C_______________(填化學(xué)式)

(2)反應(yīng)③中的離子方程式為__________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. 乙醇和乙酸均可與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)

B. 苯分子中存在典型的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)

C. 苯分子能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 加熱銀氨溶液與淀粉溶液的混合液可用于檢驗(yàn)淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①___

②___

制備純凈NO

Cu

③___

④___

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成，其中C中有兩種陽(yáng)離子：

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅?/span>D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出C、D的化學(xué)式：C________，D________。

（2）將含1 mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為___________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________________。

（4）若向含溶質(zhì)l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED鋁片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_____________________________________。

（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為________，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為________。

（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是________。(用氫化物分子式表示)

（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為________。

（5）比較二者的第一電離能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。

（6）下列說法正確的是________。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負(fù)性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

（2）CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________。

（3）SO中S以sp3雜化，SO的立體構(gòu)型是________。

（4）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為____________。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________________________________________________________________________。

（5）CuSO4晶體的構(gòu)成微粒是________和________，微粒間的作用力是________，該晶體屬于________晶體。

（6）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：

元素

相關(guān)信息

Y

原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素，與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同

R

價(jià)層電子排布式為3d64s2

M

IB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”

請(qǐng)回答下列問題（Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）:

（1）Z、W元素相比，第一電離能較大的是_____________________，M2+的核外電子排布式為________________________。

（2）M2Z的熔點(diǎn)比M2W的_________（填“高”或“低”) ，請(qǐng)解釋原因___________ 。

（3）N3-和YZ2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為_________________ 。

（4）WZ2分子中W原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是_____________對(duì)，WZ2的VSEPR 模型名稱為______________________，WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為__________________；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中W原子的雜化軌道類型為__________；該結(jié)構(gòu)中W-Z鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為___________(填圖2中字母) ，該分子中含有___個(gè)σ鍵。

（5）MRW2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與_______個(gè)W原子相連，晶體密度ρ=_______g/cm3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA＝6．02×1023mol-1）。

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