【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Cu2+、SO 、OH﹣、K+
B.Fe3+、SCN﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO 、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO

【答案】D
【解析】解：A．Cu2+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+、SCN﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．CO 、H+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、Na+、Cl﹣、SO 之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．
A．鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
B．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)；
C．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）
①丙烷的球棍模型：
②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHCH2
③ 的化學(xué)式為C8H12
④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互為同系物
⑤ 與C8H6互為同分異構(gòu)體
⑥石油是混合物，其分餾產(chǎn)品煤油為純凈物．
A.①③④⑤
B.①③
C.②④⑥
D.①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下各種物質(zhì)中， 不屬于高分子化合物的是

A. 塑料 B. 蔗糖 C. 蛋白質(zhì) D. 纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯： ，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)
B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C.可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（ ）
A.Na2CO3
B.CO2
C.CH4
D.CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點(diǎn)

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試管A內(nèi)在60～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）；
（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在；目的是；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在 ， 目的是；
（3）燒杯B的作用是；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是（寫(xiě)出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；
（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末．實(shí)驗(yàn)儀器任選．該方案為：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3 ， 還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工藝流程如圖1：
已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式 ．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為 ．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是、和過(guò)濾．制得的CoCl26H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 ．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳pH范圍是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是 ． （答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，將體積相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，那么m與n的關(guān)系為

A. 4m=n B. m=n C. m<n D. m＞n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液能與鋁反應(yīng)生成氫氣，則該溶液中一定不能夠大量共存的離子組是

A．NH4+、K+、Ba2+、Cl﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、S2﹣

C．Na+、 Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣

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