Question

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

(2)混合②中加入試劑a是________________________。

(3)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是____________________________(請用離子方程式表示)。

(4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含Fe3＋，②含Br2，③含Fe3＋和Br2，只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因。該試劑是____(填字母)。

a．KMnO4溶液  b．NaOH溶液

c．KSCN溶液  d．淀粉­KI溶液

e．CCl4

Answer 1

答案　(1)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

(2)BaCl2溶液

(3)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O　(4)e

解析　(1)Br2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO。

(2)由流程圖可知，混合②后過濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產生NaCl溶液，故鋇離子、氯離子應是加入試劑a引入的，故試劑a為BaCl2溶液。

(3)Na2SO3過量，能與HBr反應生成二氧化硫、溴化鈉、水，反應離子方程式為SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。

(4)CCl4與溶液混合后分層，有機層在下層，水層在上層，若有機層無色，水層為黃色，則為①含Fe3＋所致，若有機層為橙色，水層為無色，為②含Br2所致，若有機層為橙色、水層為黃色，則為③含Fe3＋和Br2所致，故選e。