Question

【題目】常見鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解液為稀H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb ＋PbO2 ＋ 2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。請(qǐng)依據(jù)上述情況判斷：

（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是________________。

（2）請(qǐng)依據(jù)兩極材料和總反應(yīng)，寫出放電時(shí)正極反應(yīng)是______________。

（3）請(qǐng)依據(jù)總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，寫出放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是________________________。（4）放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向______極；電流方向從______極流向______極。

（5）放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 Pb PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O Pb-2e-+SO42-= PbSO4 負(fù)極 正 負(fù) 減弱

【解析】（1）根據(jù)電池總反應(yīng)式可知，Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，因?yàn)樵谠�電池中�?fù)極發(fā)生失電子化合價(jià)升高的氧化反應(yīng)，所以Pb為負(fù)極材料。

（2）放電時(shí)，正極上PbO2得電子，同時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。

（3）放電時(shí)，負(fù)極Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)與SO42-反應(yīng)生成PbSO4，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-= PbSO4。

（4）放電時(shí)，負(fù)極Pb失電子，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，電流方向與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，故電流從正極流向負(fù)極；陽離子與電流方向形成閉合，陰離子與電子方向形成閉合，所以電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

（5）放電時(shí)，H2SO4參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c(H+)降低，故電解質(zhì)溶液的酸性減弱。