將0.2 mol·L－1　HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

A．

c(HCN)＜c(CN－)

B．

c(Na+)＞c(CN－)

C．

c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D．

c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol/L

答案：BD
解析：

此題HCN過量，所得混合溶液中含有等物質(zhì)的量的NaCN和HCN，溶液中存在四種帶電粒子，即：Na+、CN－、OH－、H+．由于溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律：c(Na+)＞c(CN－)，由于CN－水解程度大于HCN的電離程度，則c(HCN)＞c(CN－)；又由于兩溶液等體積混合，c(HCN)＋c(CN－)濃度之和應(yīng)是混合前c(HCN)的1/2，即0.1 mol/L．根據(jù)電荷守恒：c(Na+)＋c(H+)c(OH－)＋c(CN－)，又由物料守恒：2c(Na+)c(HCN)＋c(CN－)．整理得：c(HCN)－c(CN－)2c(OH－)－2c(H+)．


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?崇文區(qū)二模）常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

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下列敘述正確的是（　�。�

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（2011?天津模擬）常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　�。�

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下列敘述中不正確的是（　�。�

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下列說法不正確的是（　�。�
A、某溫度下
kw
=10-6.5，由水電離出的H+濃度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，則該溶液的pH是3或10
B、常溫下，pH=a的一元強(qiáng)酸溶液Va L與pH=b的二元強(qiáng)堿溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），則混合溶液一定呈中性
C、某鹽能夠發(fā)生水解反應(yīng)，將其加入水一定能促進(jìn)水的電離
D、將0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則此關(guān)系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正確

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