【題目】氯化鋅易潮解,實(shí)驗(yàn)室依次采用除水(氯化氫氣體“置換”)、升華相結(jié)合的方法,從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備無水氯化鋅,裝置如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 恒壓滴液漏斗、倒置漏斗的作用分別是平衡氣壓、防止倒吸
B. 實(shí)驗(yàn)中利用了濃硫酸的高沸點(diǎn)性、酸性和吸水性
C. 在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶
D. 管式爐Ⅰ采取階段式升溫,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先撤去管式爐Ⅰ、再撤去管式爐Ⅱ
【答案】D
【解析】恒壓分液漏斗可以保證內(nèi)部壓強(qiáng)不變,保持恒壓分液漏斗與三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等,使?jié)饬蛩犴樌蜗拢怪寐┒返淖饔每梢苑乐沟刮,A正確;濃硫酸與氯化鈉固體加熱反應(yīng)生成氯化氫,利用了濃硫酸的高沸點(diǎn)性、酸性;濃硫酸能夠吸收水蒸氣,利用了吸水性,B正確;為防止氯化鋅吸水再次生成Zn(OH)Cl,在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置,C正確;氯化鋅升華進(jìn)入管式爐II,凝華得到高純度無水氯化鋅,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先撤去管式爐Ⅱ的加熱,再撒去管式爐Ⅰ,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的( )
A. 物質(zhì)的量之比為3∶2 B. 質(zhì)量之比為3∶2
C. 摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D. 失去的電子數(shù)之比為8∶9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略),則X、Y、Z可能是( )
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgN03溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為
A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgI>AgCl>Ag2S D. AgCl>AgI>Ag2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】卡托普利是治療各種原發(fā)性高血壓的藥物,其以乙烯為主要原料合成路線如下:
已知:R1-CHO+(R1、R2代表氫原子或烴基)。
回答下列問題:
(1)E的名稱為________________。
(2)反應(yīng)④的類型為________________。
(3)反應(yīng)③的條件為________________。
(4)有機(jī)物H與F互為同系物(是與酯基相似的官能團(tuán)),但比F少一個(gè)碳原子,其中核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為6∶1∶1的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(5)寫出A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(6)寫出以物質(zhì)B和乙醛為主要原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種高效水處理劑,實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是
A. KClO3發(fā)生化合價(jià)降低,失電子
B. 反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性
C. 反應(yīng)中H2C2O4被氧化
D. 產(chǎn)物中Cl與C化合價(jià)相同,因而氧化性一樣強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.人類能夠有效利用氮?dú)獾闹饕緩绞呛铣砂,生產(chǎn)化學(xué)肥料等。
完成下列填空:
(1)氮原子核外電子排布式為__________,其最外層有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>______________;氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。
(2)工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO,從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;欲使K值變大,可采取的措施是_______。
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨,可采取的適當(dāng)處理措施有
_____________(選填序號(hào))。
a.適當(dāng)升高溫度 b.適當(dāng)降低溫度 c.增大壓強(qiáng) d.減小壓強(qiáng)
(3)消除NH3對(duì)水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH,這樣能使NH3的脫除率增大,試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因______________________________。
II.為實(shí)現(xiàn)CO2減排,合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液,再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ,正常情況下再生的二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)可達(dá)98.5%以上。
(4)某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)形成富液,碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應(yīng)方程式為______________________________,該富液中的溶質(zhì)是____________(填化學(xué)式),各離子的濃度關(guān)系正確的是_________。
a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
b.3c(K+)=4 c(CO32-)+4 c(HCO3-)+4c(H2CO3)
c.c(K+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
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