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天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為CoO2+LiC6LiCoO2+C6，下列說法正確的是(　　)

A．充電時，電池的負極反應為LiC6-e-Li++C6

B．放電時，電池的正極反應為CoO2+Li++e-LiCoO2

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質

D．鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)低

 

B

【解析】

試題分析：A項，充電時，發(fā)生電解池反應，電池負極即為電解池陰極，發(fā)生還原反應Li++C6+e-LiC6；B項，放電時發(fā)生原電池反應，電池正極發(fā)生還原反應；C項，含活潑氫的有機物作電解質易得電子；D項，鋰相對原子質量小，其密度最小，所以鋰離子電池的比能量高。

考點：原電池

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：

關于此反應的敘述正確的是 （　�。�

A．該反應的氧化劑是C2O42-

B．該反應右邊方框內的產物是OH-

C．該反應中生成1molCO2電子轉移數總是5NA

D．配平該反應式后，H+的系數是16

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步（人教選修4）1.1.1化學反應與能量的變化（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1

C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH2

②S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3

S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH4

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH5

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH7

CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時（人教選修4）2.2影響化學反應速率的因素（解析版） 題型：選擇題

設C+CO22CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時增大B．同時減小 C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第四章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

請回答：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極　　　　　　　　　　　　　　　　，總反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出　　　活動性更強，而乙會判斷出　　　活動性更強(填寫元素符號)。 

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論?　　　(填寫字母序號)。 

a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值

d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法　　　(填“可靠”或“不可靠”)。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第四章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是(　　)

①電解池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置　

②原電池是將電能轉變成化學能的裝置　

③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化　

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現　

⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0~50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為 0．04 mol·(L·min)-1

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第一章檢測試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0．5 mol·L-1鹽酸、0．55 mol·L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。 

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?　　　　(填“能”或“否”)，其原因是　。 

（3）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0．55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0．5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23．3 ℃

 

②

50 mL

0．55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0．5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23．5 ℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容c為4．18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表。

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：　。 

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果　　　　(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果　　　　(填“有”或“無”)影響。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.2一次電池二次電池試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是(　　)

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極

 

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