Question

（2009?石家莊模擬）下列敘述正確的是（　�。�

A．沸點：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄

B．離子半徑：K⁺＞Na⁺＞S^2-＞F^-

C．非金屬性：F＞O＞P＞S

D．酸性：H₂CO₃＜HBr＜CH₃COOH＜HClO

Answer 1

分析：A、結構相似，相對分子質量越大，分子的沸點越高．
B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大．
C、同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱．據(jù)此判斷．
D、根據(jù)物質的酸性強弱判斷．

解答：解：A、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄都可以形成分子晶體，分子結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故沸點CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄，故A正確；
B、Na⁺與F^-離子，K⁺與S^2-電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑K⁺＜S^2-、Na⁺＜F^-，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑K⁺＞F^-，故離子半徑Na⁺＜F^-＜K⁺＜S^2-，故B錯誤；
C、同周期自左而右非金屬性增強，所以非金屬性F＞O、P＜S，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O＞S，所以非金屬性F＞O＞S＞P，故C錯誤；
D、HBr是強酸，H₂CO₃、CH₃COOH、HClO是弱酸，酸性HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH，所以酸性HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH＜HBr，故D錯誤．
故選：A．

點評：考查元素周期律、元素化合物的性質等，難度不大，注意元素周期律與物質的性質的掌握．