Question

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．

Answer 1

【答案】
（1）解：濃硫酸增重3.6g為水的質量，n（H2O）= =0.2mol，

堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質量，n（CO2）= =0.1mol，

4.48L氧氣的物質的量= =0.2mol，氧氣的質量=0.2mol×32g/mol=6.4g

故CO的質量=3g+6.4g﹣3.6g﹣4.4g=1.4g，故 n（CO）= =0.05mol，

故3g A中n（H）=2n（H2O）=0.4mol，n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，

答：3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是0.4mol、0.15mol

（2）解：3g A中，n（H）=0.4mol，n（C）=0.15mol，

n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）﹣2n（O2）=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol﹣2×0.2 mol=0.05mol，

所以，n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1，

A的最簡式為C3H8O，由H原子與碳原子數(shù)目可知，A的分子式為C3H8O，

答：A的分子式為C3H8O．

【解析】（1）濃硫酸增重3.6g為水的質量，堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質量，根據(jù)n= 計算二氧化碳、水的物質的量；根據(jù)n= 計算氧氣的物質的量，根據(jù)質量守恒計算CO的質量，根據(jù)n= 計算CO的物質的量，再根據(jù)原子守恒計算；（2）根據(jù)氧原子守恒3gA中氧原子的質量，再根據(jù)（1）中的計算確定該物質的最簡式，據(jù)此解答．