電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路扳．向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是


  1. A.
    燒杯中有銅，無鐵
  2. B.
    燒杯中鐵、銅都無
  3. C.
    燒杯中銅、鐵都有
  4. D.
    燒杯中有鐵，無銅
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?濰坊一模）鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，
試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30%，的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
已知：Fe（s）+
12
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
則：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
一1lkJ?mol-1
一1lkJ?mol-1
．
②一定溫度下，向某密閉容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示
則從開始至達(dá)到平衡過程中，v（CO）=
0.625mol?L-1?min-1
0.625mol?L-1?min-1
；該溫度下，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
2
2
．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
11.2g
11.2g
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年廣東陸豐碣石中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗題

(I) 電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。
(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。
(2) 檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是         ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是                 。
(Ⅱ) 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

⑴ 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                             。
(2) 步驟②需加入的試劑A是                   (填化學(xué)式)。
(3) 步驟③通入的氣體B是        (填化學(xué)式)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
(4) 為測定濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計算濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年重慶市五區(qū)高三第一次學(xué)生學(xué)業(yè)調(diào)研抽測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：

（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為                        。

（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為          。

（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為                          。

②通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是   （填序號）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極

B．可以用NaOH溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東陸豐碣石中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

(I) 電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。

(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。

(2) 檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是         ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是                 。

(Ⅱ) 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

⑴ 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                             。

(2) 步驟②需加入的試劑A是                   (填化學(xué)式)。

(3) 步驟③通入的氣體B是        (填化學(xué)式)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

(4) 為測定濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計算濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南景洪第一中學(xué)高一上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

 (I)電子工業(yè)常用30％的FeCl3。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    。

(2)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是                             

(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

(3) 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               

(4)濾渣的主要成分是         ，             (填化學(xué)式)。

(5)為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅，需加入的試劑A是                 (填化學(xué)式)。

 

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