Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至溶液恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• B、向純堿溶液中加入過量的鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• C、向醋酸溶液中加入過量氫氧化鈉：H⁺+OH^-=H₂O
• D、將過量CO₂氣體通入澄清石灰水溶液中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．混合溶液呈中性時(shí)，二者以1：2反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．二者反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；
D．二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣．

解答： 解：A．混合溶液呈中性時(shí)，二者以1：2反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故B正確；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意AD中反應(yīng)物的量不同導(dǎo)致離子方程式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．