下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A.H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-
D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)3(解析版) 題型:填空題
二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空:
(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。
如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉 g(保留一位小數(shù));如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分數(shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉 g(保留一位小數(shù))。
(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。
石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖:
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖:
已知:
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 。和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點是 ,缺點是 。
(4)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子的性質(zhì)及檢驗(解析版) 題型:選擇題
某溶液可能含有Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液 100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1
C.、一定存在,Cl-可能不存在
D.、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式正誤判斷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式正誤判斷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH-= Al(OH)3↓
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH-
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子大量共存與推斷(解析版) 題型:選擇題
下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A.銀氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空氣: C2H2、CO2、SO2、NO
C.氫氧化鐵膠體: H+、K+、S2-、Br-
D.高錳酸鉀溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子共存(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、、
B.0.1 mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-
C.能使甲基橙顯紅色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、
D.加入KSCN顯紅色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用(解析版) 題型:填空題
(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):
①Fe2O3(s)+3C(s) ===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=-492.7 kJ·mol-1
②3CO(g)+Fe2O3(s) ===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+25.2 kJ·mol-1
則2Fe2O3(s)+3C(s) ===4Fe(s)+3CO2(g) ΔH= kJ·mol-1。
(2)天然氣(以甲烷計)在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下:
CH4(g)+H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+2H2O(g) ===CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0 kJ·mol-1
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒,必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2,同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中不正確的是
A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng),負極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D.用原電池作電源進行電解時,電子從原電池負極流向電解池陰極
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