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以下幾個熱化學方程式，能表示燃燒熱的熱化學方程式是( )

A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝110.5 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是( )

A．a電極是負極

B．b電極的電極反應為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于“一定”說法正確的句數是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液

③強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質溶液的導電能力

④25℃時，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14

⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡

⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大

⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響

⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響

A．0句 B．1句 C．2句 D．3句

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北大附中河南分校高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

將50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮饐栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和熱 ，簡述理由： 。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北大附中河南分校高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)ΔH＝－196.64 kJ/mol，當放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉化率為( )

A．40% B．50% C．80% D．90%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北大附中河南分校高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是( )

A．a－b B．a C．－b D．b－a

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質或應用說法正確的是

A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥

B．金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬Ti

C．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解

D．在常溫下，濃硫酸、濃硝酸能用鐵罐儲運

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科目：高中化學 來源：2016-2017年河北定州中學承智班高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關，下列用選、性質或變化對應正確的是

A．利用糧食釀酒的化學過程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇

B．在月餅包裝袋中放人生石灰：防止食物氧化變質

C．焰火的絢麗：說明只有金屬單質能發(fā)生焰色反應

D．氫氧化鋁用于清療胃酸過多：氫氧化鋸堿性強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全；

②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO2受熱易分解。

(1) 試劑A可以選擇___________(填字母序號)。

a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4

(2) 下列關于上述流程的說法中，合理的是________(填字母序號)。

a. 反應Ⅰ進行過程中應持續(xù)鼓入空氣

b. 反應Ⅰ后得到的母液中，溶質的主要成分是NaCl

c. 反應Ⅱ中NaOH 應過量

(3) 反應Ⅱ的離子方程式為 。

(4) 已知壓強越大，物質的沸點越高。反應Ⅱ結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_________________。

(5) NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量 。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

(6) 中間產物二氧化氯(ClO2)在生產生活中也有廣泛應用。用ClO2處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質量為___________g。

(7) ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該制備反應的化學方程式 。

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