Question

12．下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法正確的是（　�。�

• A． 與足量酸反應(yīng)：離子方程式相同
• B． 熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 常溫下在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D． 等物質(zhì)的量與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃與足量酸反應(yīng)為碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，而NaHCO₃與足量酸反應(yīng)為碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
B．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉較穩(wěn)定；
C．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小；
D．利用關(guān)系式Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析生成二氧化碳的質(zhì)量大小．

解答 解：A．Na₂CO₃與足量酸反應(yīng)為碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，而NaHCO₃與足量酸反應(yīng)為碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=+H₂O+CO₂↑，兩個反應(yīng)的離子方程式不同，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B錯誤；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度大小為：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故C正確；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量相等，根據(jù)關(guān)系式Na₂CO₃～CO₂、NaHCO₃～CO₂可知，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量相等，則產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量：Na₂CO₃=NaHCO₃，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，題目難度不大，涉及溶解度、穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)等知識，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．