【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多的藥物

B. 明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化

C. 二氧化硫有漂白性,可以用來(lái)漂白食物

D. 常溫下,用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸

【答案】C

【解析】

A. 碳酸氫鈉堿性減弱,能與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過(guò)多的藥物,A正確;

B. 明礬溶于水鋁離子水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化,B正確;

C. 二氧化硫有漂白性,但二氧化硫有毒,不能用來(lái)漂白食物,C錯(cuò)誤;

D. 常溫下鐵和鋁在濃硝酸中鈍化,因此可用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸,D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AlCl3是一種催化劑,某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知:AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題:

(1)a儀器的名稱(chēng)為_______;A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)試劑b為_______;C裝置的作用為_______

(3)所用d導(dǎo)管較粗的原因是_______;E裝置的作用為_______。

(4)F裝置的作用為_______。

(5)若上圖中的D、E裝置改為下面裝置,D裝置中的現(xiàn)象為_______;用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為反應(yīng)2H2g+O2g═2H2O(g)的能量變化示意圖,下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過(guò)程

B. 由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量

C. 2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g),共放出484kJ能量

D. 4molH、2molO生成2molH2O(g),共放出484kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是(
A.氧化鐵可用來(lái)制造紅色油漆和涂料
B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次減小
C.硅膠可用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑
D.硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列儀器中可以直接加熱的是( )

A. 燒杯 B. 容量瓶 C. 蒸發(fā)皿 D. 圓底燒瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入2mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

A. 2L B. 1 L C. 0.5L D. 3L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)畫(huà)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。

2)原子半徑:Y____Z(填)。

3Y的最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

4X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________。

5)畫(huà)出W的氫化物的電子式____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù);B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍;E、F、G三種元素同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水,E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10.回答下列問(wèn)題。

(1)元素C、G的名稱(chēng)____,____;

(2)F元素在周期表中的位置____;

3)以上七種元素能形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物中酸性最強(qiáng)的為____(填化學(xué)式);

(4)D、E兩元素形成的1:1的化合物的電子式____,其中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為____;用電子式表示A、C兩元素組成中學(xué)化學(xué)最常見(jiàn)化合物的形成過(guò)程____;

(5)寫(xiě)出分別由A、D、E、G四種元素組成的兩種化合物反應(yīng)的離子方程式____;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成(電解質(zhì)中陰離子各不相同)。

陰離子

Na Ba2+ NH4

陽(yáng)離子

CH3COOCl OH SO42-

已知:①A、C溶液顯堿性,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成,B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成,A和D的溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象。

(1)A是__________,B是_____________。

(2)寫(xiě)出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)25℃時(shí),0.1mol/LB溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)=_______________(用含有a的關(guān)系式表示)。

(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。

(5)向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(Br)/c(Cl) =_________。(已知Ksp(AgCl) =2.0×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13

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