(1)下圖是工業(yè)制硫酸主要生產(chǎn)流程，進入催化反應室的氣體必須經(jīng)過____________，等處理，才能繼續(xù)反應。進入稀釋室的物質(zhì)名稱是_____________。
(2)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量較高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。
①該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=_________mol/L。
②工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷
（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式________________________。
③在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，此時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為___________，再投入生石灰將pH 調(diào)節(jié)到8左右，五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降，原因是________________。
(1)凈化、干燥；發(fā)煙硫酸
(2)①0.29；②2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；③CaSO4；H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO42-濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分數(shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分數(shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應前 42.0g 75.0g 140.0g
反應后 37.0g 79.0g 140.5g
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工業(yè)上有廣泛的用途．二者的部分性質(zhì)如下：
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm-3 水
CS2 -110.8 46.5 1.26 難溶
S2Cl2 -76 138 1.75 水解
（1）①在CS2+3Cl2=CCl4（g）+S2Cl2反應中，化合價沒發(fā)生變化的元素是
 
．
②在CS2和S2Cl2中，含有非極性鍵的是
 
．
（2）以CS2或單質(zhì)硫做原料與氯氣反應都可以制得S2Cl2．下圖是實驗室里通過在熔融的單質(zhì)硫中通入少量氯氣的方法制取S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
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①裝置a中的試劑是
 
，其作用是
 
；裝置d的名稱是
 
，其作用是
 
．
②該實驗的操作順序應是（用序號表示）
 
．
A．加熱裝置c      B．通入Cl2       C．通冷凝水    D．停止通入Cl2 E．停止加熱裝置c
③f裝置中的試劑是
 
，其作用是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省吉林市高三上學期期末復習檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工業(yè)上有廣泛的用途。二者的部分性質(zhì)如下：

 

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm—3[來源

水

CS2

—110.8

46.5

1.26

難溶

S2Cl2

—76

138

1.75

水解

 

（1）①在 CS2＋3Cl2＝CCl4(g) ＋S2Cl2反應中，化合價沒發(fā)生變化的元素是      。

②在CS2和S2Cl2中，含有非極性鍵的是                  。

（2）以CS2或單質(zhì)硫做原料與氯氣反應都可以制得S2Cl2。下圖是實驗室里通過在熔融的單質(zhì)硫中通入少量氯氣的方法制取S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

①裝置a中的試劑是               ，其作用是                ；

裝置d的名稱是             ，其作用是                      。

②該實驗的操作順序應是                     （用序號表示）。

A.加熱裝置c      B．通入Cl2       C．通冷凝水       D．停止通入Cl2  

E．停止加熱裝置c

③f裝置中的試劑是               ，其作用是                     。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市閘北區(qū)高三下學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：計算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，回答下列問題：

（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。

①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分數(shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分數(shù)。

②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取

研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。

（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，

完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關系如下表所示。

裝置

A（試管+粉末）

B

C

反應前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。

（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反應過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

 

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