20．氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，其電子式為；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4，其沸點(diǎn)比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

分析 H2O2中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過(guò)共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合；依據(jù)信息結(jié)合常識(shí)判斷含2個(gè)氮原子的分子為肼；與氨氣都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小判斷其熔沸點(diǎn)，然后書寫化學(xué)反應(yīng)方程式即可．

解答 解：H2O2為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：，含2個(gè)氮原子的分子為肼，化學(xué)式為N2H4；與氨氣都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，由于其相對(duì)分子質(zhì)量較氨氣大，故熔沸點(diǎn)比氨氣高，肼與HCl反應(yīng)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2，
故答案為：；N2H4； 高； N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是氧、氮元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、熔沸點(diǎn)的比較，方程式的書寫，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意根據(jù)題干信息判斷含2個(gè)氮原子的分子為肼是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極ⅠAl，其它均為Cu，則下列正確的是（　�。�
A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)周期表的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．每個(gè)主族都含有非金屬元素B．構(gòu)成半導(dǎo)體的元素都是非金屬元素
C．過(guò)渡元素都屬于金屬元素D．非金屬元素都位于短周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的（　　）
A．置換反應(yīng)B．電離過(guò)程C．中和反應(yīng)D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．
回答問(wèn)題：
（1）電源A極的名稱是正極．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2SO4．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學(xué)式）．
（5）裝置乙中F極的電極反應(yīng)是2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4
B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3
C．析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2
D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：

（1）若所制取氣體從左向右流向時(shí)上述儀器接口的連接順序?yàn)镕接G、H接D、C接B、A接E．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O． 
（3）裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣．
（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍(lán) 反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D．根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．M+N=Y+Z為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．Z和Y的總能量一定高于M和N的總能量

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