Question

8．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
②X可能為bc（填代號）．
a．NaHCO₃              b．Na₂CO₃c．Na₂SO₃d．Al（OH）₃
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H₂O充分反應時轉移的電子數(shù)目為N_A．
②A的電子式為．
③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為ab（填代號）．
a．鹽酸           b．BaCl₂溶液          c．NaOH溶液      d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
則A與H₂O反應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．E是Fe（NO₃）₂（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，為SO₂，可知B為H₂，C為NaOH；
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則A為Cl₂，B、C分別為HCl、HClO等；
（3）若A為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，由轉化關系可知B為O₂，C為NaOH；
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，說明D含有鐵離子，則E含有亞鐵離子，A為NO₂，B為NO，C為HNO₃．

解答 解：（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，為SO₂，可知B為H₂，C為NaOH，D為Na₂SO₃，E為NaHSO₃，則C和E反應的離子方程式為OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則A為Cl₂，B、C分別為HCl、HClO等
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；  
②C為酸，可連續(xù)與X反應，只有bc，故答案為：bc；
（3）若A為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，由轉化關系可知B為O₂，C為NaOH，
①1molNa₂O₂與足量的H₂O充分反應，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，轉移的電子數(shù)目為N_A，故答案為：N_A；
  ②過氧化鈉電子式為，故答案為：；
  ③X為一種造成溫室效應的氣體，應為二氧化碳，則D、E分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉，可用鹽酸、氯化鋇鑒別，
故答案為：ab；
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，說明D含有鐵離子，則E含有亞鐵離子，A為NO₂，B為NO，C為HNO₃，二氧化氮和水反應生產(chǎn)NO和硝酸，方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，D為 Fe（NO₃）₃，E為 Fe（NO₃）₂，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO； Fe（NO₃）₂．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，關鍵是熟練掌握元素及其化合物性質(zhì)，注意把握反應的特點以及轉化關系，難度中等．