對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變

B．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC的同時(shí)生成nmolA

C．反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D．反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時(shí)間變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6（注：其中P的化合價(jià)為+5，F(xiàn)e的上標(biāo)II、III代表其價(jià)態(tài)）。下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)負(fù)極材料中的Na＋脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的Na＋嵌入到正極材料中

C．充電過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6

D．該電池在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三高考模擬考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒

B．用食醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢

C．因花中有芳香醇因此才聞到花香

D．pH小于7的雨水即為酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3+ + 3OH—== Fe(OH)3↓

C．常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+

D．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極銅溶解：Cu — 2e— === Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、

   c3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是

   A．c1∶c2=2∶3                          B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

   C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶4  D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.28 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3

B

向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）

滴定其中NaOH含量

C

兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等

證明稀釋前c(X)＝10c(Y)

D

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小

證明非金屬性Cl＞F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的為（    ）

A．已知質(zhì)量的鋁鎂合金，通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鋁鎂合金 測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

B．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，先稱量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋，并將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口放出

D．欲檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是

①酸的濃度和體積    ②堿的濃度和體積    ③比熱容    ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

⑤生成水的物質(zhì)的量    ⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化    ⑦操作所需的時(shí)間

A．①②③⑥     B．①③④⑥         C．③④⑤⑥         D．全部

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