Question

10．兩氣體a、b分別為0.6mol與0.5mol．在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2a+b?mc+d，經(jīng)5min后達到平衡，此時c為0.2mol．又知在此反應(yīng)期間d的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，求
①m的值為1
②b的轉(zhuǎn)化率為40%
③a的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 ①先根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出平衡時用c表示的反應(yīng)速率，然后根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比計算出m；
②根據(jù)生成c的物質(zhì)的量計算出消耗b的物質(zhì)的量，然后可得出b的轉(zhuǎn)化率；
③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系計算出a的平均反應(yīng)速率．

解答 解：①經(jīng)5min后達到平衡，此時c為0.2mol，則c的平均反應(yīng)速率為：v（c）=$\frac{\frac{0.2mol}{0.4L}}{5min}$=0.1mol/（L•min），又知在此反應(yīng)期間d的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比可知m：1=0.1mol/（L•min）：0.1mol/（L•min），解得：m=1，
故答案為：1；
②平衡時生成0.2molc，根據(jù)反應(yīng)2a+b?c+d可知，反應(yīng)消耗b的物質(zhì)的量為0.2mol，則b的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.2mol}{0.5mol}$×100%=40%，
故答案為：40%；
③在此反應(yīng)期間d的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，則a的平衡反應(yīng)速率為：v（a）=2v（d）=0.1mol•L^-1•min^-1×2=0.2mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.2 mol•L^-1•min^-1．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．