Question

實驗室中欲加快制取氫氣的速率，應(yīng)采取的措施是（　　）

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C．含銅、鉛等雜質(zhì)的粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

D．粗鋅與稀硝酸反應(yīng)

Answer 1

分析：A、純鋅與粗鋅相比較，粗鋅反應(yīng)較快；
B、一般增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但應(yīng)考慮濃硫酸的強氧化性來分析；
C、利用原電池來分析加快反應(yīng)速率；
D、考慮稀硝酸的強氧化性．

解答：解：A、純鋅與粗鋅相比較，粗鋅反應(yīng)較快，用純鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，不是實驗室中加快制取氫氣的速率的措施，故A錯誤；
B、因濃硫酸具有強氧化性，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B錯誤；
C、含銅、鉛等雜質(zhì)的粗鋅，構(gòu)成Zn、Pb原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C正確；
D、因硝酸具有強氧化性，鋅與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化氮而不生成氫氣，故D錯誤．
故選C．

點評：本題較簡單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解答，但濃硫酸、硝酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識．