Question

19．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO₂氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鋇的溶液中，發(fā)生：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O、OH^-+CO₂=HCO₃^-+H₂O、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，以此解答該題．

解答 解：向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，依次發(fā)生的反應(yīng)為Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃、BaCO₃+H₂O+CO₂═Ba（HCO₃）₂，因此可知當(dāng)通入2.24 L CO₂時(shí)0.1 mol Ba²⁺和0.2 mol OH^-參加反應(yīng)，溶液中離子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO₂時(shí)，0.2 mol OH^-參加反應(yīng)，生成0.1 mol CO₃^2-，溶液中離子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO₂時(shí)，0.1 mol CO₃^2-發(fā)生反應(yīng)，生成0.2 mol HCO₃^-，溶液中離子的量由0.3 mol升高到0.4 mol．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物，考查考生分析、處理問題的能力與解答圖象題的能力．難度中等．