Question

某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關系如圖所示，則（　�。�

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

 

Answer 1

C

【解析】結合醋酸與NaOH溶液的反應，pOH、pH的定義及題給圖像，分析各選項并得出合理答案。Q點pOH＝pH＝a，則有c（H＋）＝c（OH－），此時溶液呈中性，那么c（CH3COO－）＝c（Na＋），N點溶液呈堿性，c（OH－）>c（H＋），那么c（CH3COO－）<c（Na＋），B錯。結合圖像可知，M點溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中離子濃度變大，則M點溶液的導電能力比Q點弱，A錯。M點pOH＝b，N點pH＝b，說明M點c（OH－）與N點c（H＋）相等，對水的電離的抑制程度相同，因此M點和N點水的電離程度相同，C對。若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯。

點撥：知識：醋酸溶液與NaOH溶液的反應，溶液的導電能力，水的電離，溶液的酸堿性等。能力：考查考生對信息加工處理能力、綜合分析能力及遷移應用能力。試題難度：較大。