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已達化學平衡的下列反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是

[　　]

A．

逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．

逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．

正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．

正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z為周期表中常見元素，原子序數遞增，X、Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z單質是生產生活中用量最大的金屬．
（1）X、Y的原子可構成一種物質，該物質與某能引起溫室效應的氣體結構相同；該物質的電子式是
．
（2）下列含氧酸根離子的化學式書寫不正確的是
ae
ae
（填序號）．
a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-    d．Y2O32-    e．YO3-   f．YO42-
（3）Z單質與其它化合物可滿足如圖所示轉化關系：

①C溶液在儲存時應加入少量Z，其理由是（用文字和離子方程式回答）
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
．
②將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應．該反應的離子方程式為
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（4）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品．
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量．該反應的熱化學方程式是
SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數）如下表．
YO2 YO3
空氣 94%-95% 5%-6%
氧氣 97%-98% 2%-3%
Y在純氧中燃燒的產物中YO3含量比在空氣中燃燒YO3含量少，試分析其原因
純氧中O2的濃度大，反因應速率快，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動，SO3含量低
純氧中O2的濃度大，反因應速率快，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動，SO3含量低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0kJ·mol-1

2SO3（l）2SO3（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol-1

則NO2與SO2反應生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；   

若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。

a．體系壓強保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO3的同時生成1 molNO2

②該反應達平衡時，測得NO2的轉化率為50%，則反應前后容器內壓強比為         。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入Ar氣，使得反應速率      （變大、變小或不變）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0kJ·mol-1

2SO3（l）2SO3（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol-1

則NO2與SO2反應生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；   

若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。

a．體系壓強保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO3的同時生成1 molNO2

②該反應達平衡時，測得NO2的轉化率為50%，則反應前后容器內壓強比為         。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入Ar氣，使得反應速率      （變大、變小或不變）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省嘉興一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）      ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
則NO2與SO2反應生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；   
若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強保持不變  
b．混合氣體顏色保持不變  
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
②該反應達平衡時，測得NO2的轉化率為50%，則反應前后容器內壓強比為         。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入Ar氣，使得反應速率     （變大、變小或不變）。

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0 kJ·mol-1

2SO3（l）2SO3（g）                ΔH= 20.0 kJ·mol-1

則NO2與SO2反應生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                       ；   

若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是          。

a．體系壓強保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

②該反應達平衡時，測得NO2的轉化率為50%，則反應前后容器內壓強比為          。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入Ar氣，使得反應速率      （變大、變小或不變）。

 

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