Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表且原子序數(shù)按XYTZ依次增大：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T	最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
Z	元素最高正價是+7價

（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） ．
（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+ ， 寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）．
（3）T元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，
（4）證明該粒子的還原性比Z﹣強(qiáng)的離子方程式是 ．
（5）元素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1molL﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為g．

Answer 1

【答案】
（1）S＞Cl＞C＞N
（2）
（3）
（4）Cl2+S2﹣=S+2Cl﹣
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（6）68.5
【解析】解：X的原子最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則其次外層是K層，最外層是L層，L層上電子數(shù)是4，則R原子核外電子數(shù)=2+4=6，所以該元素是C元素；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；T元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知T為S元素；Z的最高正價為+7價，應(yīng)為Cl元素.
（1.）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑S＞Cl＞C＞N，所以答案是：S＞Cl＞C＞N；
（2.）YH4+為銨根離子，電子式為 ，所以答案是： ；
（3.）硫離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為 ，
所以答案是： ；
（4.）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，硫離子能還原氯氣生成氯離子，所以硫離子還原性大于氯離子，離子方程式為Cl2+S2﹣=S+2Cl﹣所以答案是：Cl2+S2﹣=S+2Cl﹣；
（5.）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（6.）n（C）= =0.75mol，n（NaOH）=1L×1molL﹣1=1mol，二者發(fā)生3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+2H2O，由方程式可知生成0.25molNa2CO3、0.5molNaHCO3 ， 質(zhì)量為0.25mol×106g/mol+0.5mol×84g/mol=68.5g．所以答案是：68.5．