Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下1molHCl與HF的混合物的體積約為22.4L
• B、0.5L0.5mol/L的NaNO₃溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.5×6.02×10²³
• C、常溫常壓下，1 mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為9N_A
• D、9 g重水所含有的電子數(shù)為5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)標準狀況下氟化氫不是氣體進行判斷；
B、根據(jù)硝酸鈉溶液中水分子也是粒子判斷；
C、根據(jù)甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子分析；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水分子中含有10個電子．

解答： 解：A、標況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氟化氫的體積，故A錯誤；
B、硝酸鈉溶液中含有的粒子有鈉離子、硝酸根離子和水分子，所以硝酸鈉溶液中含有的粒子總數(shù)大于0.5×6.02×10²³，故B錯誤；
C、1mol甲基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9N_A，故C正確；
D、9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，含有4.5mol電子，所含有的電子數(shù)為4.5N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下氟化氫不是氣體，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．