【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.正極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中，Li+向負極移動
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

【答案】D
【解析】解：A．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯誤； B．放電過程中陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故C錯誤；
D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確．
故選D．
由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化生成反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應的電極方程式為Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2 ， 為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結(jié)合電解方程式計算．

練習冊系列答案
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【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有7個族

C.IA族元素全部是金屬元素D.非金屬元素都是主族元素

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【題目】下列互為同位素的是：

A. 1H 2H 3H B. O2 O3

C. H216O H218O D. 12C C60

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【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 氨氣遇到濃硫酸會發(fā)生反應產(chǎn)生白煙

B. 1 L 1 mol·L-1的氨水中含有1 mol NH3·H2O

C. NH3具有還原性，一定條件下可被O2氧化

D. 氨氣能使紅色石蕊試紙變藍

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【題目】苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 難溶于水 B. 易揮發(fā)，有毒性

C. 屬于高分子化合物 D. 屬于烴類化合物

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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個

C. 1mol利尿酸能與7mol H2發(fā)生加成反應

D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時負極反應為： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D. 放電時的正極在充電時須接電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。

（1）25℃，1.01×105Pa時，32g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出熱量726.6KJ，該反應的熱化學方程式為______________________________________________。

（2）目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。現(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝_______________（注明單位）；

②用三段式計算H2的轉(zhuǎn)化率____________；

③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____

A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1

C. 容器中氣體的壓強不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是______

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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