【題目】實(shí)驗(yàn):①將溶液和溶液等體積混合得到濁液;②取少量①中濁液,滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;③將①中濁液過(guò)濾取少量白色沉淀,滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說(shuō)法中,不正確的是 ( )
A. 將①中濁液過(guò)濾,所得濾液中含少量
B. ①中濁液存在平衡:
C. ②中沉淀顏色變化說(shuō)明轉(zhuǎn)化為
D. ③可以證明,比更難溶
【答案】C
【解析】
根據(jù)沉淀反應(yīng)和沉淀溶解平衡的移動(dòng),分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。
A項(xiàng):①中反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,存在Mg(OH)2沉淀溶解平衡,故過(guò)濾所得濾液中含少量,A項(xiàng)正確;
B項(xiàng):①中濁液存在平衡:,B項(xiàng)正確;
C項(xiàng):①中反應(yīng)后余NaOH,②中沉淀顏色變化可能是轉(zhuǎn)化為,或者NaOH與FeCl3反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng):③中只有與FeCl3反應(yīng),故可證明,比更難溶,D項(xiàng)正確。
本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeSO4是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟:①將3mol·L-1硫酸加入鐵粉里,微熱,攪拌使其充分反應(yīng);②趁熱過(guò)濾;③在50℃左右蒸發(fā)、結(jié)晶,得到晶體——綠礬(FeSO4·7H2O)。回答下列問(wèn)題:
(1)制備FeSO4溶液時(shí)一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________,反應(yīng)時(shí)要求鐵粉過(guò)量的理由是__________。
(2)檢驗(yàn)步驟①所得溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是_________。
(3)步驟②趁熱過(guò)濾的原因是__________。
(4)在空氣中加熱綠礬,固體質(zhì)量與溫度變化曲線如下圖:
a曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。
c曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是
A. 再通入少量氯氣,減小
B. 通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)
C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強(qiáng)
D. 光照過(guò)程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅元素在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)、價(jià)。和是常見(jiàn)的價(jià)銅的化合物,是較為常見(jiàn)的價(jià)銅的化合物。
(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。
A、s B、p C、d D、ds E、f
(2)向溶液中滴加氨水,可以得到深藍(lán)色的溶液,再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體,寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________________。比較和中鍵角的大。___________填“”或“”。
(3)中陰離子的空間構(gòu)型為_______,NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為______
[信息:臭氧分子中,中心氧原子的未雜化的p軌道(含2個(gè)電子)與其它兩個(gè)氧原子的p軌道(各含1個(gè)電子)肩并肩形成一個(gè)大π鍵,表示為,]
的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心,Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。
①每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。
②若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞,面心原子為________(Cu、Cl)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)立即停止,則在這一過(guò)程中,溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì))( )
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3 :5發(fā)生反應(yīng),其產(chǎn)物為溴酸(HBrO3)、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。
①BrFx中,x=__________。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
③此反應(yīng)的氧化劑是______________,還原劑是______________。
(2)配平下列反應(yīng)式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
____KMnO4 +____H2O2+____H2SO4 ─____K2SO4+____MnSO4+___ O2↑ + ____H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.
B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b
D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電池在工作時(shí),電流從電極a經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極b
B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí),電池內(nèi)部釋放632kJ熱量
D. 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí),有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)147gH2SO4的物質(zhì)的量是_______;
(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng):4CuO2Cu2O +O2↑,若反應(yīng)過(guò)程中生成1molO2分子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。
(3)反應(yīng):2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,其中_____元素化合價(jià)升高,則該元素被_____,_____元素化合價(jià)降低;______作還原劑,_____發(fā)生還原反應(yīng)。
(4)鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:_____,1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為______(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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