Question

【題目】運載火箭以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑。已知：

①H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1，

②O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1，

下列說法正確的是( )

A．2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

B．氫氣的燃燒熱為ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－474.92 kJ·mol－1

D．H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，由圖像分析，2 mol H2(g)與1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，放出

483.6 kJ的熱量，故2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量高，A項錯誤。B項，氫氣的燃燒熱是指1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故氫氣的燃燒熱ΔH＝－ kJ·mol－1＝－285.8 kJ·mol－1，B項錯誤。C項，a.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，b.H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1，c.O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，由a－b×2－c可得2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－474.92 kJ·mol－1，C項正確。D項，H2O(g)生成H2O(l)為物理變化，不存在化學鍵的斷裂和生成，D項錯誤。