1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值。下列說(shuō)法不正確的是（   ）

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

？

2.1

2.3

3.0

0.8

A  鈣元素的電負(fù)性的取值范圍在0.8與1.2之間

B． 硫化鈉的電子式為

C  硅元素的電負(fù)性的取值范圍 在1.5與2.1之間

D  Al與S形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵

 

【答案】

B

【解析】非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，鈣的金屬性介于鎂和鉀之間，所以A正確。硫化鈉是離子化合物，電子式為，B不正確。硅的非金屬性強(qiáng)于鋁的，弱于P的，C正確。鋁的電負(fù)性比較大，所以和硫可能形成共價(jià)化合物，D正確。答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題；
（1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為
F
F
；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1
1
．
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化
自上而下電負(fù)性降低，
自上而下電負(fù)性降低，
；  簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系
非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小
非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小
．  
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，其理由是
AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5
AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個(gè)電子 519 520 580
失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820
失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750
失去第四個(gè)電子 9550 11600
通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難
Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價(jià)為
+3
+3
．
（2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①上表中電負(fù)性最小的元素是
K
K
（填元素符號(hào)），估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，完成下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為______；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。

（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_______________________________________；簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系________________________________________。?

（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為__________，其理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅蘭州一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負(fù)性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
① 預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為____________；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。
②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：
K：_______________________________________
③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律
是                                       ； 簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）

（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

         

通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                                                       ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正價(jià)為              。  

（2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5]

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

①、上表中電負(fù)性最小的元素是              (填元素符號(hào))，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。

②、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成 的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為

______________，其理由是                                    。

 

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