Question

研究物質(zhì)的微觀結構，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答：

（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是             ，C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點高于C₆₀的熔點，原因是                          ；

（2） A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式               ；

電離能/kJ•mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺          顏色（填“無”或“有”）；

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

① COCl₂分子的結構式為，COCl₂分子內(nèi)含有       （填標號）；

A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3 個σ鍵、1個π鍵

② Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)₅＝Fe(s)＋5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是                           。

 

Answer 1

【答案】

（共9分） (1)N>C>Si（2分）　金剛石是原子間以共價鍵相結合的原子晶體；而C₆₀ 是分子間以分子間作用力形成的分子晶體，共價鍵鍵能遠遠大于分子間作用力。（2分）

(2)1s²2s²2p⁶3s²（2分）　        (3)有（1分）

(4)①D�。�1分）　②金屬鍵（1分）

【解析】（1）非金屬性越強，電負性越大，所以大小順序為N>C>Si。由于金剛石是原子間以共價鍵相結合的原子晶體；而C₆₀ 是分子間以分子間作用力形成的分子晶體，共價鍵鍵能遠遠大于分子間作用力，所以前者的熔點遠遠高于C₆₀的。

（2）根據(jù)元素的電離能可知，AB都是第ⅡA元素。由于金屬性越強，第一電離能越小，所以A是Be，B是Mg，其原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²。

（3）[Mn(H₂O)₆]²⁺中Mn的化合價是＋2價，d軌道含有5個電子，所以有顏色。

（4）①單鍵都是σ鍵，雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構成的，所以該化合物中含有3個σ鍵、1個π鍵，答案選D。

②斷裂的化學鍵只有配位鍵，說明CO是配體，所以形成的化學鍵只有金屬鍵。