【題目】下列方法中,不能用于物質(zhì)分離的是( )
A.過濾
B.蒸餾
C.分液
D.丁達爾效應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某風景區(qū)被稱為天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子,被稱為“空氣維生素”.O2﹣就是一種空氣負離子,其摩爾質(zhì)量為( )
A.32g
B.33g
C.32gmol﹣1
D.33gmol﹣1
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應:在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純:反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱____________。
(2)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是________。(填正確答案標號)
A.立刻補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)在本實驗的分離過程中,產(chǎn)物應從分液漏斗的____________。(填“上口倒出”或“下口倒出”)
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____________。
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有________。(填正確答案標號)
A.圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾器 D.球形冷凝管 E.接收器
(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。(填正確答案標號)
A.41% B.50% C.61% D.70%
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【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a、c兩點的反應速率:a>c
B. a、c兩點氣體的顏色:a深,c淺
C. b、c兩點的轉(zhuǎn)化率:b>c
D. 由b點到a點,可以用加熱的方法
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【題目】可逆反應H2(g) + I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是 ( )
A. H2、I2、HI的濃度相等 B. H2、I2、HI的濃度保持不變
C. 混合氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的體積保持不變
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【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=______________已知:K300℃>K350℃,則該反應是_______熱反應圖中表示NO2變化的曲線是__________上述反應在第5s時,NO的轉(zhuǎn)化率為_________。
(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是__________
a.及時分離出NO2氣體
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑
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【題目】干冰氣化時,下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是( )
A. 分子內(nèi)共價鍵 B. 分子間作用力 C. 分子的性質(zhì) D. 分子間的氫鍵
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【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是( )
A.許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電
B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C.光線通過時,膠體產(chǎn)生丁達爾效應,溶液則無丁達爾效應
D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體
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【題目】現(xiàn)有常溫下體積均為10 mL、 pH=3的兩種溶液:① HCl溶液,② CH3COOH溶液。下列說法中,正確的是
A. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:① > ②
B. 溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度:① = ②
C. 加水稀釋至1 L,溶液的pH:① < ②
D. 分別加入等濃度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:① = ②
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