Question

解釋下列有關實驗現象：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：

 

．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內有白煙：

 

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（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現出紅棕色：

 

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（4）切開的金屬鈉暴露在空氣中，所發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（5）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是①

 

、②

 

．

Answer 1

考點：氨的化學性質,鈉的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：（1）氨水溶液呈堿性；
（2）氨水、濃鹽酸易揮發(fā)，二者反應生成氯化銨固體；
（3）瓶口呈現出紅棕色，說明生成二氧化氮氣體；
（4）鈉不穩(wěn)定，易與氧氣反應；
（5）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，為放熱反應，其的熔點較低．

解答： 解：（1）氨水中存在：NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺，電離出OH^-，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色，
故答案為：氨水中的NH₃?H₂O電離出OH^-，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色；
（2）氨水、濃鹽酸易揮發(fā)，二者反應生成氯化銨固體，形成白煙，
故答案為：濃氨水和濃鹽酸揮發(fā)出的NH₃ 和HCl反應生成NH₄Cl固體小顆粒，形成白煙；
（3）口呈現出紅棕色，說明生成二氧化氮氣體，瓶內含有無色的NO，故答案為：無色的NO氣體揮發(fā)到空氣中與O₂反應生成紅棕色的NO₂；
（4）鈉不穩(wěn)定，易與氧氣反應，反應的方程式為4Na+O₂═2Na₂O，故答案為：4Na+O₂═2Na₂O；
（5）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，為放熱反應，其的熔點較低，故答案為：鈉與水反應放出熱量；鈉的熔點低．

點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高考高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．