圖3-10是金屬晶體的A1型密堆積形成的面心立方晶胞示意圖，在密堆積中處于同一密置層上的原子組合是（    ）

圖3-10

A.④⑤⑥⑩                              B.②③④⑤⑥⑦

C.①④⑤⑥⑧                                   D.①②⑧⑤

解析：A1型密堆積形成的面心立方晶胞的對(duì)角線是垂直于密置層面的直線，所以要找處于同一層上的原子，必須找出垂直于體對(duì)角線的面。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?泰安三模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
2012年10月1日起，我國(guó)將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等．

（1）Mn2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個(gè)晶胞中含S2-的數(shù)目為
4
4
個(gè)．
（3）蒽（，平面結(jié)構(gòu)）屬于
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率．8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有
ABE
ABE
（填字母）．A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵
（5）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO4?5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示．下列說(shuō)法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa2Cu3O6.95．已知該化合物中各元素的化合價(jià)為：Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為-2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià)．則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為
7：3
7：3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號(hào)元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F(xiàn)的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
；F2+的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性B
小于
小于
C（填“大于”或“小于”）；
A、C兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為
sp3
sp3
．
（3）A2C所形成的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
；F單質(zhì)形成的晶體類型為
金屬晶體
金屬晶體
，其采用的堆積方式為
面心立方最密堆積
面心立方最密堆積
．
（4）F元素氧化物的熔點(diǎn)比其硫化物的
高
高
（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋其原因
CuO的晶格能大于CuS的晶格能
CuO的晶格能大于CuS的晶格能
．
（5）D跟E可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．該離子化合物晶體的密度為ρg?cm-3．則晶胞的體積是
5.2×10-22
ρ
cm-3
5.2×10-22
ρ
cm-3
（用含ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中主要離子的含量如下：
成分 含量（mg/L） 成分 含量（mg/L）
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42- 2560 Mg2+ 1272
（1）常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有
 
和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
 
．
（3）用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示：
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①在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是
 
．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時(shí)，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是
 
．
（4）25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液的濃度為5×10-4mol/L．
①飽和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是
 
．
②某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量
 
，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg（OH）2．25℃，該方法測(cè)得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對(duì)誤差約為
 
%[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3計(jì)]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第三輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2012年10月1日起，我國(guó)將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致

發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等。

（1）Mn2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為_________。

（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個(gè)晶胞中含S2-的數(shù)目為________個(gè)。

（3）蒽(，平面結(jié)構(gòu))屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率。8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵   

（5）已知銅元素能形成多種化合物。

①CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用SP3雜化

B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O

C．該晶體屬于原子晶體

D．該晶體中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa2Cu3O6．95。已知該化合物中各元素的化合價(jià)為：Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為—2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià)。則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為_______。

 

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