(9分)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42－、SO32－、NH4＋、Na＋。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實驗：

① 100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體。

② 向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.56 L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。

試問答下列問題：

(1) 原溶液中，c(SO32－)＝                ，c(NH4＋)＝                。

(2) 上述實驗過程中部分沉淀溶解于鹽酸時反應(yīng)的離子方程式為                。

(3) 根據(jù)            原理，原溶液中還有        離子存在，其濃度的范圍是            。

(9分)

(1) 0.1mol／L  (2分)，0.25 mol／L  (2分)

(2) BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2O  (2分)

(3) 電荷守恒   Na＋    ≥0.15mol／L  （各1分，共3分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州二模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．

（1）實驗室采用如圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）．該裝置中儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是
間連接一個防止倒吸的裝置；
間連接一個防止倒吸的裝置；
．

（2）操作Ⅱ中應(yīng)控制的pH范圍為
3.2≤PH＜4.7
3.2≤PH＜4.7
，其目的是
使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離（或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵）
使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離（或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵）
．
已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物完全沉淀時的pH
Cu2+
Fe2+
Fe3+		 4.7
4.0
1.9		 6.7
9.0
3.2
（3）操作Ⅲ的程序依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、自然干燥．得到CuCl2?xH2O晶體．
（4）若制備的氯化銅晶體經(jīng)檢驗含有FcCl2，其原因可能是
與粗銅反應(yīng)的氯氣不足量
與粗銅反應(yīng)的氯氣不足量
，試提出兩種不同的改進(jìn)方案：①
通入足量的氯氣
通入足量的氯氣
；②
在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣
在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ（分布分?jǐn)?shù)）也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2。

 

   圖1  H3PO4粒子分部分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系     圖2  H3PO4滴定曲線（部分）

�。ㄗⅲ簣D中曲線1表示H3PO4、曲線2表示H2PO－ 4、曲線3表示HPO2－ 4、曲線4表示PO3－ 4）

（1）H3PO4第一步電離的電離常數(shù)K1的表達(dá)式為_______，K1的數(shù)值最接近（填字母）______。

          A．10－2.1           　　　B．10－4.7    　　　C．10－7            　　　D．10－9.7

（2）用NaOH滴定H3PO4，寫出反應(yīng)從a點(diǎn)到b點(diǎn)的離子方程式____________________，當(dāng)?shù)味ㄖ羛H＝7時，溶液主要存在的陰離子（OH－除外）有_______________。

（3）在Na3PO4溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用離子方程式表示）。

（4）磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽，在食品、化肥等方面應(yīng)用廣泛。其20℃時溶解度數(shù)據(jù)如下表：

名稱

化學(xué)式

20℃時溶解度（g）

磷酸鈣

Ca3(PO4)2

2×10－3

磷酸一氫鈣

CaHPO4

4.3×10－3

磷酸二氫鈣

Ca(H2PO4)2

 1.8

磷酸鈣在水中溶解度很小，但易溶于稀鹽酸。結(jié)合平衡移動原理分析其原因

        _________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

 (9分)把2.16g某有機(jī)物在純氧中完全燃燒，依次通入裝有無水氯化鈣干燥管和澄清石灰水，無水氯化鈣干燥管增重1.44g，通過澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有機(jī)物蒸氣0.224L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的質(zhì)量為1.08g。

⑴求此有機(jī)物的分子量?

(2)求此有機(jī)物的分子式?

(3)若此有機(jī)物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫出此有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(9分)下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____    _                              。

（2）學(xué)生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體。   燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是

                     （用方程式表示） 。

（3）學(xué)生乙認(rèn)為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，甲設(shè)計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗。請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：

藥品：稀硝酸 鋅粒 石灰石固體

步驟：

①檢查裝置的氣密性

②向試管中加入一定量CaCO3固體

③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞

④待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面

⑤將銅絲插入到溶液中

⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）

（ⅰ）步驟②目的是                                   ；

（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是                               ；

（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是                           。

 

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