【題目】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理合理的是

A. NaOH和CaCl2都是離子化合物，所以二者化學(xué)鍵類型相同

B. 可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，體系中各組分的濃度不再變化，可推知正、逆反應(yīng)停止了

C. 原電池加快某些反應(yīng)的速率，所以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣常加入少量硫酸銅

D. 同條件下反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)越快，所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

【答案】C

【解析】A項，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CaCl2中只有離子鍵；B項，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行；C項，Zn與少量硫酸銅反應(yīng)生成Cu覆蓋在Zn表面，Zn、Cu與稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；D項，常溫下Fe與濃HNO3發(fā)生鈍化。

A項，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CaCl2中只有離子鍵，兩者的化學(xué)鍵不完全相同，A項錯誤；B項，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中各組分的濃度不再變化，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行且υ正=υ逆0，B項錯誤；C項，Zn與少量硫酸銅反應(yīng)生成Cu覆蓋在Zn表面，Zn、Cu與稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率，C項正確；D項，常溫下Fe與濃HNO3發(fā)生鈍化，在Fe的表面生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，D項錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】試分析有機(jī)物下列性質(zhì)中該有機(jī)物不具有的是：（　�。� ；（1）加聚反應(yīng)（2）加成反應(yīng) （3）使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 （5）與KOH溶液反應(yīng)．
A.（1）（3）
B.（2）（4）
C.（4）
D.（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（　�。�
A.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔
B.1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C.2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
D.2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是

A. 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

C. 鹽酸（HCl）酸性比H2SiO3強(qiáng)，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞Si

D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計兩組實驗，研究KI 的性質(zhì)。

Ⅰ.研究KI與FeCl3的反應(yīng)，設(shè)計方案如下：

（1）請用離子方程式表示上述實驗現(xiàn)象所得的結(jié)論___________________。

（2）小組成員經(jīng)過討論，認(rèn)為還有必要做補(bǔ)充FeCl2溶液與碘水的實驗，則該實驗操作和相應(yīng)現(xiàn)象是_____________________。

Ⅱ.為了研究KBrO3容液與KI溶液的反應(yīng)。該小組查閱資料，得知氧化性強(qiáng)弱順序為：

BrO3->IO3->Br2>Fe3+，并設(shè)計如下裝置。電極均為碳電極，鹽橋這的電解質(zhì)為硫酸鉀，在右池這加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少許淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通過滴定管逐漸滴加0.1mol/LKBrO3溶液，觀察到以下現(xiàn)象：當(dāng)?shù)渭?/span>KBrO3溶液時，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時右電池的溶液變藍(lán)，在連續(xù)滴加KBrO3溶液時，發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段時間電流計的指針不再偏轉(zhuǎn)，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計的指針又開始偏轉(zhuǎn)，同時右池溶液藍(lán)色逐漸變淺。

（3）當(dāng)開始滴加KBrO3 溶液時，右池中的電極反應(yīng)式__________________。

（4）在不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時間里，滴加的KBrO3溶液的體積為___________mL。

（5）當(dāng)電流計的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，左池中的電極反應(yīng)式為_______________________。

（6）利用上述電化學(xué)裝置，可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的滴定，則判斷其反應(yīng)達(dá)到滴定終點方法

是___________________。稱量10.0 g綠礬(FeSO4·7H2O) 固體溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫酸，若終點時消耗0.25mol/ LKBrO3溶液20.00 mL，則 綠 礬的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.蛋白質(zhì)的組成元素為碳、氫、氧、氮、硫

B.人體內(nèi)油脂在小腸處水解

C.纖維素在人體內(nèi)水解，為人體提供能量

D.海帶提碘，灼燒時在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于100mL1mol/L硫酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施，其中能使反應(yīng)速率加快的是

A. 再加入等量的鐵片 B. 改用200mL 1.5mol/L鹽酸

C. 改用濃硫酸 D. 升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”就是一種較為嚴(yán)重的污染現(xiàn)象，最近研制的一種新型材料 能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．這種材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列關(guān)于聚乳酸的說法正確的是（　�。�
A.聚乳酸是一種純凈物
B.聚乳酸的聚合方式與聚苯乙烯相似
C.聚乳酸的單體為CH3CH（OH）COOH
D.聚乳酸的鏈節(jié)為n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的氧化劑是 SiO2，還原劑為 C

B. 該反應(yīng)說明了C 的還原性小于SiC

C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 12e-

D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 SiC、氧化產(chǎn)物是 CO，其物質(zhì)的量之比為 1:2

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