【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0

己知該反應(yīng)在2404℃時(shí),平衡常數(shù)K = 6.4×10-3。請(qǐng)回答下列問題。

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

2)該溫度下,向2L密閉容器中充入N2O2lmol,平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率是_____%(保留整數(shù))。

3)該溫度下,某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L,此時(shí)反應(yīng)______(填處于化學(xué)平衡狀態(tài)、向正方向進(jìn)行向逆方向進(jìn)行),理由是__________。

4)將N2O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢(shì)正確的是_____

5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2O2, 達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO, 重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)____(填變大變小不變)。

【答案】 K= 4 向正方向進(jìn)行 AC 不變

【解析】試題分析:汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致: N2(g)O2(g)2NO(g)ΔH>0。已知該反應(yīng)在2404℃時(shí),平衡常數(shù)K6.4×103

請(qǐng)回答下列問題。

1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,則根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K

2)該溫度下,向2 L密閉容器中充入N2O21mol,設(shè)平衡時(shí)消耗氮?dú)夂脱鯕饩?/span>xmol,則生成NO設(shè)2xmol,所以根據(jù)平衡常數(shù)可知,解得x0.04,則N2的轉(zhuǎn)化率是4%

3)該溫度下,某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2NO的濃度分別為2.5×101mol/L4.0×102mol/L3.0×103mol/L,則此時(shí)濃度商=K,所以此時(shí)反應(yīng)向正方向進(jìn)行。

4A、正反應(yīng)吸熱,則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,A正確;B、催化劑不能改變平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C、正反應(yīng)吸熱,則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氮?dú)忸~轉(zhuǎn)化率增大,C正確,答案選AC。向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,由于反應(yīng)前后體積不變,則相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),因此重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。

下列說法正確的是

A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸

B. 用電子式表示MgF2的形成過程為:

C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I(xiàn)2(g),ΔH=-277kJ·mol1

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【題目】下列每組各有兩對(duì)物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是

A. 四氯化碳和水,酒精和水 B. 汽油和水,苯和水

C. 甘油和水,乙醇和水 D. 醋酸和水,植物油和水

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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO432Al2O36H2O,還含有雜質(zhì)Fe2O3 . 利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
(2)生成沉淀I的離子方程式為 , 沉淀II的化學(xué)式為
(3)溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后,過濾,洗滌,可得沉淀I,證明沉淀I已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
(4)寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式:
(5)從濾液中得到K2SO4晶體的方法是
(6)K2FeO4也可以鐵為電極,通過電解濃的KOH溶液來制取,寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式:

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【題目】下列對(duì)甲烷、乙烯性質(zhì)的描述中,不正確的是( )

A.乙烯能使溴水褪色

B.在一定條件下,乙烯自身加聚生成聚乙烯

C.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:G=HTS,當(dāng)G0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,G0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。生產(chǎn)合成氣的反應(yīng):C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。下列對(duì)該反應(yīng)過程的ΔHΔS判斷正確的是( )

A.ΔH>0,ΔS<0B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH<0ΔS>0

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置).僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是(

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1 g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

碳酸鈣狀態(tài)

溶液溫度/

碳酸鈣消失所需時(shí)間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

粒狀

0.5

20

39

400

2

粉末

0.5

20

40

60

3

粒狀

0.6

20

41

280

4

粒狀

0.8

20

40

200

5

粉末

0.8

20

40

30

6

粒狀

1.0

20

40

120

7

粒狀

1.0

30

50

40

8

粒狀

1.2

20

40

90

9

粒狀

1.2

25

45

40

分析并回答下列問題:

(1)本反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)6和7表明, 對(duì)反應(yīng)速率有影響, 反應(yīng)速率越大,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是 。

(4)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ,能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+ClO 、OH

B.0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液:Na+NH4+ 、OH、Cl

C.0.1 mol·L1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COONO3

D.0.1 mol·L1 NaOH溶液:K+、Na+SO42、CO32

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