【題目】某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來(lái)制取氯化鐵晶體的裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）如圖所示。下列推斷不合理的是

A. B中收集到的氣體是氫氣

B. 燒杯中雙氧水溶液的作用是將Fe2+ 氧化為Fe3+

C. A中存在氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)

D. 向反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色將立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

【答案】D

【解析】A．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，選項(xiàng)A合理；B．雙氧水具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，選項(xiàng)B合理；C．氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，選項(xiàng)C合理；D．向反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2，SO2先與H2O2反應(yīng)生成硫酸，溶液顏色不一定由棕黃色變?yōu)闇\綠色，選項(xiàng)D不合理。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均為a g，將它們?cè)谘鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物全部通入到足量的過(guò)氧化鈉固體中，則過(guò)氧化鈉固體增重為a g的是（ ）

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度的儀器；②不宜貯藏溶液 ③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢査是否漏水。這些敘述中正確的是

A. ①②③④ B. ②③ C. ①② D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦是工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料，鋁土礦的主要成分為氧化鋁和水，另外還含有雜質(zhì)Fe2O3、SiO2等，下圖是工業(yè)冶煉鋁的流程：

回答下列問(wèn)題：

（1）如流程圖所示，第一步為溶解過(guò)程，即在鋁土礦中加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。該過(guò)程一般選用硫酸，而不選用鹽酸，原因是____。

（2）濾渣I的成分是____（寫化學(xué)式，下同），濾渣II的成分是____。

（3）實(shí)際工業(yè)操作中，流程圖中的試劑a和試劑b必須過(guò)量，試劑a為____，試劑b為____，流程圖中，“濾液II”的溶質(zhì)為____。

（4）一次生產(chǎn)中，鋁土礦中氧化鋁的含量為48.6%，三次過(guò)濾操作中鋁的損失率均為6.8%，電解過(guò)程中的轉(zhuǎn)化率為92%，其他操作過(guò)程沒有鋁的損失，那么2.00 t 鋁土礦可冶煉出金屬鋁__t。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L　②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下�、蹣�(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同�、軜�(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同�、�28 g CO的體積為22.4 L　⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同�、咴谕瑴赝w積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大�、嗤瑴赝瑝合�，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.鋁有還原性，可冶煉某些金屬

B.FeCl3有氧化性，可用于金屬的蝕刻

C.亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑

D.濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于300mL 1molL﹣1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，其中能使反應(yīng)速率加快的措施（ ）
A.升高溫度
B.再加300mL 1 molL﹣1鹽酸
C.用等量鐵片代替鐵粉
D.改用100mL 98%的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. X與Y的差值為0.01 mol

B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1

C. 原溶液的c(H+)=0.8 mol·L-1

D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
甲方案：
實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g ②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g ③加熱④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為D g．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mo1L﹣1 ， 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO3 ． 重復(fù)上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00mL．
（3）配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，若用2.0molL﹣1HCl進(jìn)行配制，需用滴定管量取該HCl溶液mL；定容時(shí)俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）．
（4）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用百分?jǐn)?shù)表示，精確到0.1%）．
丙方案：稱取m g樣品，選用如圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積．

（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若裝置不漏氣，則觀察到的現(xiàn)象為 ． 實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中c的作用、 ．
（6）為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和（填寫字母標(biāo)號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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