【題目】下列關(guān)于二糖的說法中不正確的是 ( )
A.蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體
B.蔗糖與麥芽糖的分子式都是C12H22O11
C.蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物完全相同
D.麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng),蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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【題目】葡萄糖是單糖的主要原因是( )
A.糖類中含碳原子數(shù)量最少
B.不能再水解為更簡單的糖
C.分子中只有一個醛基
D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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【題目】下列對X+2Y===X2++2Y-的敘述中正確的是( )
A. Y被還原,發(fā)生還原反應(yīng)
B. Y被還原,X發(fā)生還原反應(yīng)
C. X被還原,Y被氧化
D. X被氧化,Y發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】石油分餾得到的石蠟,其中的有色物質(zhì)常用氯氣漂白,該過程中少量的石蠟會與氯氣發(fā)生
A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.消除反應(yīng)
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【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣,熱化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號)。
①增大C的物質(zhì)的量
②升高反應(yīng)溫度
③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH
④密閉定容容器中充入CO(g)
(2)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 2 |
①實驗1中用CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。
②溫度從650 ℃升高到900 ℃時,化學(xué)平衡常數(shù)會________(填“增大”“減小”或“不變”),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。
若t4時降壓,t5時達(dá)到平衡,t6時改變的條件可能是____________。
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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL-1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點時所得溶液呈堿性。
Ⅰ.實驗步驟:
(1)用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用_____取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當(dāng)____________________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
實驗數(shù)據(jù)(mL) 滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24 mL。指出他計算的不合理之處: _______。按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(市售白醋)=________mol·L-1;市售白醋總酸量=________g·100 mL-1。
(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_________(填寫序號)。
A.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
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【題目】食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、“84”消毒液等是居民經(jīng)常使用的物質(zhì),下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.蔗糖是非電解質(zhì)
B.醋酸中存在CH3COOH分子
C.固體純堿能導(dǎo)電
D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)
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【題目】某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì).
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)該實驗裝置明顯存在不足之處,改進(jìn)的措施為
(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后,觀察到測得D中有黃紅色的氣體(提示:是一種氯的氧化物).已知C中所得固體含有NaHCO3 . 現(xiàn)對C中的成分進(jìn)行猜想和探究. ①提出合理假設(shè).
假設(shè)一:存在兩種成分,為NaHCO3、NaCl
假設(shè)二:存在三種成分,為NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②設(shè)計方案并實驗.請在表格中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
限選試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.
步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取C中少量樣品于試管中,滴加足量蒸餾水 | 固體物質(zhì)全部完全溶解 |
步驟:向A試管中滴加適量BaCl溶液 | a. 如果 |
步驟: | 有白色沉淀生成,C的部分有NaCl |
結(jié)論:由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a,則假設(shè)一成立;由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b,則假設(shè)二成立.
若C中有0.1molCl2恰好與10.6gNa2CO3反應(yīng),且假設(shè)一成立,由此可推知C中反應(yīng)生成的氯的氧化物為(寫化學(xué)式),寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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