Question

（8分）下圖是探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，負極的電極反應式為：               。如果一電極質(zhì)量減輕5.4 g，則另一極放出氣體的體積為         L（標準狀況）。
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O₂)反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用KOH溶液為電解液；則氫氣應通入            極（填a 或b，下同），電子從          極流出。
a 極發(fā)生電極反應式為：_____________________________。

Answer 1

（1）Al-3e^-= Al³⁺（2分）   6.72 L（2分）
(2) （2）b    b （共2分，各1分）    O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-  （2分）

Al---H₂SO₄-----Cu的原電池中鋁做負極Al-3e^-= Al³⁺，銅做正極2H⁺+2 e^-=H₂，
燃料電池中還原劑為負極，氧化劑為正極，氫氣為負極，電子從負極流到正極。（+）O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-