精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．在某溫度時，A+B?2C反應達到平衡．
（1）如果B為氣態(tài)，增加體系的壓強時，B的含量增加，則A為液或固態(tài)，C為氣態(tài)．
（2）如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應方向是吸熱反應．

分析 （1）B為氣態(tài)，增加體系的壓強時，B的含量增加，說明平衡向逆向移動，則逆向為氣體體積減小的方向；
（2）升高溫度，C的平衡濃度增大，即正向移動，則正反應為吸熱反應；

解答 解：（1）B為氣態(tài)，增加體系的壓強時，B的含量增加，說明平衡向逆向移動，則逆向為氣體體積減小的方向，所以A不是氣體，為固或液態(tài)，C為氣體，故答案為：液或固；氣；
（2）升高溫度，正向移動，則正反應為吸熱反應，故答案為：吸．

點評 本題考查影響化學平衡的因素，明確溫度、壓強對化學平衡的影響即可解答，注意把握反應中物質的狀態(tài)及化學計量數(shù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是無色液體，不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度小于1g•mL-1，要從飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯的混合物里將乙酸乙酯分離出來，試判斷下列分離方法中最合理的是（　　）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應的離子方程式：
（1）將一小塊鈉投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）工業(yè)上電解食鹽水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）稀鹽酸溶液中加入少量的偏鋁酸鈉溶液AlO2-+4H+═Al3++2H2O
（4）鋁投入氫氧化鈉溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）二氧化錳與濃鹽酸制氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于平衡體系mA（氣）+nB（氣）?PC（氣）十qD（氣）△H＜0，有下列判斷，其中正確的是（　　）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A，B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加人bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b），則m+n＞p+q
D．加催化劑或增大壓強，可實現(xiàn)如圖a→b的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了完成教材上的“中和熱的測定”這個實驗
（1）實驗桌上有燒杯（大、小兩個）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g•cm-3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）如果用50mL的0.60mol•L-1鹽酸與50mL 的0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應．若熱量無損失，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“偏大、偏小、相等”），簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，c（Cl-）最小的是（　�。�
A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液
C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3   
用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是②；密度最大的是②；
質量最小的是④；含氫原子數(shù)最多的是①．
（2）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧 O3質量之比為1：1，分子個數(shù)之比為3：2，氧原子個數(shù)之比為1：1．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M的相對原子質量為27g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　　）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
C．元素的最高正化合價：③=⑤D．最高價氧化物對應水化物酸性：⑤＞④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案